电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是不同的的。
实验表明，当物质的量浓度相同时，CH3COOH和NH3·H20的导电能力明显弱于HCl和NaCl溶液的导电能力。这是因为HCl，NaCl
溶于水后完全电路，而CH3COOH和NH3·H2O的电离是不完全的。电解质不完全电离时，电力方程式中用≒代替==
CH3COOH ≒ CH3COO- + H+ NH3·`H2O ≒NH4+ + OH-
强酸（H2SO4 HCl HNO3...），强碱（NaOH KOH...）以及绝大多数盐（包括难溶性盐如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（HCO3 HClO CH3COOH...），弱碱（NH3·H2O...）等在水溶液中不能完全电路，这样的电解质称为弱电解质
Na2CO3溶液分别于澄清石灰水和CaCl2溶液反应实质上都是CO3 2-和 Ca2+ 结合生成CaCO3的反应，像这样有离子参加的化学反应称为离子反应，离子反应可以用离子方程式表示 如Na2CO3溶液于澄清石灰水和CaCl2溶液反应可以这么写：
CO3 2- + Ca2+ == CaCO3↓
离子方程式的书写：
离子方程式的书写通常分四步进行
1.写出化学方程式
2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示
3.删去化学方程式两边不参加反应的例子
4.检查离子方程式两边元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等
一个化学方程式只能对应一个离子方程式，一个离子方程式可以对应多个化学方程式。
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好复杂